التكافؤ في الكيمياء هو العدد الذي يشير إلى قدرة عنصر كيميائي على الاتحاد مع عناصر أخرى. كان للتكافؤ في الماضي عدة تعريفات متشابهة، واليوم حلت مصطلحات كيميائية أدق محل هذا المصطلح.

تم تعريف التكافؤ أولاً على أنه عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تتحد مع أي ذرة من عنصر ما. وعلى سبيل المثال فإن أي ذرة أكسجين يمكن أن تتحد مع ذرتين من ذرات الهيدروجين لتكوِّن ماءً h2o، وعليه فإن الأكسجين، له قيمة تكافؤ تساوي 2. وللتكافؤ تعريف آخر مبني على عدد شحنات الذرات المؤينة. فأيونات الصوديوم، بصفة عامة لها شحنة موجبة واحدة، وعليه فإن قيمة تكافؤ الصوديوم هي 1.

وهنالك تعريف ثالث للتكافؤ، يستند إلى عدد الروابط (الوصلات الكيميائية)، التي تكونها الذرة مع ذرات أخرى. وبما أن ذرات الكربون عادة ما تشكل أربع روابط فيقال بأن تكافؤ الكربون أربعة. ولكن نجد أن العديد من العناصر، يمكن أن تتحد في أشكال مختلفة، ويكون لها بالتالي أكثر من قيمة تكافؤ واحدة. فعلى سبيل المثال الكبريت له تكافؤ 2، 4، 6.